为什么缓冲溶液能抵抗pH变化？

最近上化学课讲到缓冲溶液，老师说它能抵抗pH变化，但原理听了一知半解。我知道它是由弱酸和它的共轭碱或者弱碱和它的共轭酸组成的，比如醋酸和醋酸钠这种组合。我自己试着查了资料，大概理解是加了酸或碱的时候，溶液里的成分会跟它们反应，把H⁺或OH⁻“吃掉”，但具体怎么个反应过程，为什么不会让pH一下子跳得很厉害，还是有点懵。网上有些解释太理论了，公式一堆，看得头大。所以想请懂的大神用大白话讲一讲，最好能举个生活中的例子，比如往水里和往缓冲溶液里加同样多的醋或者碱，pH变化到底差在哪？谢谢啦！